Si à une cellule oeuf, on enlève toutes les parties non codante de l’ADN, l’individu obtenu à la fin de la gestation, sera-t-il viable ? Trouvé à l'intérieur – Page 74suppose le même que celui du mélange d'eau froide et d'eau chaude dans lequel le matras est plongé , et conclut la chaleur de ce mélange des températures des deux portions d'eau qui le composent . Suivant l'un et l'autre procédé ... 1 cal = 4.18 J. Année Universitaire 2012/2013 U.E. Conclusion : La solidification n’est pas instantanée. La pression extérieure est â = 1 . On y place un tube rempli d’eau. Le point de fusion de l'eau chute, entraînant la fonte de la glace qui va absorber une grande partie de la chaleur de l'eau via sa chaleur latente de fusion et le nitrate d'ammonium par dissolution va abaisser encore plus la température. - Comparer et mesurer la température, le volume, la masse de l'eau à l'état liquide et à l'état solide. Pourquoi les insectes de nuit se précipitent-ils sur les sources de lumière ? piston mobile sans frottement et de masse négligeable et plongé dans un mélange eau + glace qui maintient une température â de 273 . Nous avons pensé à des liquides comme le liquide de refroidissement des moteurs ou les liquides de lave-glace des voitures pour lesquelles la température de fusion est indiquée sur l'emballage. Par exemple, 30 g de sel ajouté à un litre d’eau abaisse sa température de gel de presque 1 °C. Trouvé à l'intérieur – Page 86Lorsqu'on mêle ensemble parties égales d'eau à la glace et d'eau bouillante , le mélange prend une température de + 50 degrés , parce que l'eau froide et l'eau chaude ont toutes deux la même capacité pour la chaleur . PASSAGE DE L’ETAT LIQUIDE A L’ETAT SOLIDE OBJECTIFS : Mesurer la variation de température en fonction du temps. Comme nous l’avons déjà établi, la glace sèche est froide. - La température de solidification de l’eau étant à 0°C, on introduit le tube à essai dans un mélange réfrigérant (lave-glace) dont la température est inférieure à 0°C. L’espace et l’univers sont-ils la même chose ? Alors la glace cessera de fondre. La température finale du bloc d'aluminium et de l'eau a donc pour expression : T_{finale} = \dfrac{m_A \times c_A \times T_{A,initiale} + m_E \times c_E \times T_{E,initiale}}{{m_A \times c_A + m_E \times c_E }}. A 0 °C, la glace est en équilibre avec l’eau liquide, on a donc à la fois de la glace et de l’eau. Placer la sonde et un thermomètre numérique dans un ballon contenant de l'eau à la température de 0°C (mélange eau+glace). (Comme nous le vérifierons, le scénario (b) est invalidé dans les proportions envisagées pour le mélange eau glace). La glace fond complètement, le but est atteint, les automobilistes peuvent circuler ! Etude d’un mélange eau-glace. - Quand l’eau est à l’état solide, sa température est en-dessous de 0°C. Etablir les caractéristiques des solides et des liquides. L'eau et la glace. la pression du mélange augmente la pression ne varie pas la température du mélange augmente Voilà pourquoi on peut atteindre -5 °C facilement avec un mélange réfrigérant. Fixer les conditions expérimentales. Trouvé à l'intérieur – Page 105Ainsi , pour savoir ce que devient la Chaleur de 1 kilog . de glace solide à 0 ° , on plonge celle masse dans 1 kilog . d'eau à 100 ° ; l'abaissement de température du mélange après la complète fusion est évidemment la quantité de ... 1. 1èreS. Fiche de préparation (séquence) pour le niveau de CE2. En outre, les opérateurs doivent faire figurer sur l’emballage des glaces préemballées la déclaration nutritionnelle, dont la mention est obligatoire depuis le 13 décembre 2016. La dissolution dans l’eau du sel est-elle endothermique ? transformation d'eau en glace en utilisant un mélange réfrigérant qui est un mélange d’eau et de sel qui fonctionne avec le même principe que pour un congélateur. 2. Est-il sphérique ? C’est le point triple qui définit 0.01°C. Relevons alors la température dans le tube toutes les 30 secondes en procédant comme dans l’expérience précédente. �K�U�T١CS�18J��T̒}�^g�ngVj�T���t�V&n��� ����x�<83cJi���6Mi��gKu E����2�`T1(�m��>K1��_��E��G�3~t_`���#B�^o��� [cP��I��q�{�vȇa-���.^~:�H�.�Щn���P��߇m�`�CbQ���u��V��3"��Q. µ = 151 g . Trouvé à l'intérieur – Page 712Lavoisier étant à 10 degrés , & celle du fer étant de 60 , & Laplace ' , une livre d'eau à 60 degrés , peut la température du mélange se trouve de 35 de fondre totalement une livre de glace , & la temgrés , on pourra conclure que la ... << L’abaissement de température de gel du à la présence du sel peut être calculé précisément, il ne dépend pas de la nature du composé chimique mis dans l’eau (on peut prendre autre chose que du sel, la seule condition est qu’il ne soit pas volatil), mais seulement de la quantité de ce composé (exprimée en moles). Quelle est la durée du chauffage ? dans de la glace à la température 0 °C abaisse sa température (au delà de -15 °C environ). L’électron a une charge négative . EXERCICE 4 : A une masse m 1 = 100 g d’eau à q 1 = 10°C on ajoute une masse m 2 = 60 g d’eau à. q 2 = 55°C .Calculer la température finale du mélange. Pour le phénomène (2), la glace est en contact avec l’atmosphère : elle va donc "pomper" un peu de chaleur de l’atmosphère (comme celle-ci est immense, ça ne la refroidit pas !). Trouvé à l'intérieur – Page 51A. D. Le volume de la glace est supérieur au volume du liquide car les molécules d'eau sont organisées dans la glace de façon moins compacte que ... B. Le sel fait fondre progressivement la glace et la température du mélange diminue. Dans l'énoncé, les capacités calorifiques sont exprimées en J.kg-1.K-1. L’eau est un très bon vecteur de transfert d’ énergie, dans les centrales d’eau glacée, l’eau est utilisée soit pure, soit mélangée avec du glycol. Un gaz parfait se trouve enfermé dans ce cylindre. Lorsque vous ajoutez de la glace à l'eau chaude, une partie de la chaleur de l'eau fait fondre la glace. Questions: trace un graphique représentant la variation de température en fonction du temps. Le bicarbonate de soude est NaHCO3 et l’eau est H2O. Trouvé à l'intérieur – Page 86Lorsqu'on mêle ensemble parties égales d'eau à la glace et d'eau bouillaute , le mélange prend une température de + 50 degrés , parce que l'eau froide et l'eau chaude ont toutes deux la même capacité pour la chaleur . Le régime de fonctionnement d’une production d’eau glacée de confort est de 7°C-12°C, en ce qui concerne les process industriels cela dépend du cahier des charges. Vous pouvez calculer la température finale du mélange si vous savez combien d'eau chaude vous avez commencé, ainsi que sa température et la quantité de glace que vous avez ajoutée. On mélange, dans un calorimètre dont on néglige la capacité thermique, une masse m =1 kg d'eau à T = 20°C et une masse m’ = 0, 4 kg de glace à T’ = - 10°C. 1. Le calorimètre étant isolé de façon parfaite, déterminer l'état final température, masses éventuelles d'eau et de glace... 2. Pourquoi on se sent plus frileux lorsqu’on sort de la douche ou après une baignade ? - un mélange eau-glace-sel à l'équilibre pour le point bas - l'ébullition de l'eau pour le point haut . VII : Il y a de l'eau et de la glace en équilibre thermique, la température est donc 0 °C. Accueil > Coronavirus Covid-19 > mélange réfrigérant glace + sel. Utile dans de nombreuses applications, il nécessite quelques précautions lors de sa réalisation. Pourquoi dit-on que nous sommes des poussières d’étoiles ? 10 0 obj Cela continue jusqu'à saturation de l'eau par le sel à 30 % de sel en poids, et la température de fusion est alors la plus basse, à -21,6°C. La température d'équilibre dépend de la pression. B.E., Toulouse, 1926 On cherche la masse m eau d'eau chaude à introduire. Trouvé à l'intérieur – Page 91On sait qu'un mélange eau - glace se maintient à la température de 0 ° tant qu'il y a à la fois de l'eau et de la glace . Si ce mélange est placé dans un milieu ambiant à + 15 ° par exemple , la glace va fondre en absorbant de la ... Ce procédé est utilisé pour refroidir sans faire appel à un frigo. Trouvé à l'intérieurPour cela, il constate d'abord mélanges d'eau et de glace donnent, au thermoscope, la même indication de degré de ... La température du mélange eau et glace est marquée 4 (c'est, en somme, la température de la fusion de la glace en eau) ... SEANCE 1 : Solide / liquide Durée 60 minutes Matériel Verres en plastique, brindilles, gomme, cailloux, semoule, liquide vaisselle, farine, gel douche, eau, sirop, laine, pâte à modeler … But / problématique Identifier les solides et les liquides. Voilà pourquoi on peut atteindre -5 °C facilement avec un mélange réfrigérant. Trouvé à l'intérieur – Page 91CHANGEMENTS D'ÉTAT ET CYCLE DE L'EAU Un cristal de glace À quelle température laglace fond-elle ? ... on constate que la température du mélange chute rapidement jusqu'à environ – 20 °C. On a réalisé un mélange réfrigérant ! La température de solidification de l'eau est de 0 °C. - Quand l’eau est à l’état liquide, sa température est en-dessus de 0°C. Seulement à ce moment, elle peut se refroidir pour s’adapter à la température qui règne (-6 °C par exemple). Je pense que vous faites allusion à deux phénomènes: 1) Refroidissement, par ajout de sel, d’un mélange de glace et eau (car à 0 °C, la glace est en équilibre avec l’eau liquide, on a donc à la fois de la glace et de l’eau). En effet, la solidification de l’eau est le passage d’un état liquide (molécules d’eau désordonnés) à un état solide (molécules d’eau bien rangées les unes à côté des autres, de façon ordonnée). La courbe donnant l’évolution de la température du liquide X en fonction du temps est donnée ci-dessous. Soit Q Si non, à quoi servent les parties non codantes de l’ADN ? Quel genre de mélange est le bicarbonate de soude et l’eau? 2006 - 2021 COMPAS - vulgarisation scientifique 1 – On chauffe un mélange d’eau et de glace à 0°C : la température du mélange augmente la température diminue la température ne varie pas 2 – On comprime un mélange d’eau et de vapeur d’eau initialement à 100°C et 1 atm. Oxydes simples, 4.1.2.1 Glace H₂O V) Variation de la température lors d’un changement d’état: a) Comment la température varie-t-elle pendant la fusion de l’eau? En tant que pharmacien d’officine, j’ai à répondre à de nombreuses questions sur les prions, leur pouvoir de transmission à l’homme, leur pathogénicité. À noter que pour l'eau non pure cette température est inférieure à 0°C. Une fois que vous mélangez deux volumes d'eau (imaginons que le premier est plus chaud), le premier volume donne une énergie et se refroidit à la t... Le dit-test consiste à faire circuler de l’eau glycolée sur une plage de température de -40° à +125°C avec un mélange eau/glycol à 70%. Ce refroidissement diminue la température du mélange de quelques degrés (suivant la quantité de sel). En quelle année a eu lieu le maximum d’activité solaire ( taches sombres les plus vastes ) ? (Température de la salle,...) Mesurer la température initiale du glaçon. Dans l'expérience, on fabrique un mélange réfrigérant simple avec du sel de cuisine et de la glace dans un vase de Dewar. Ma culture scientifique n etant pas tres etendue, j ai fait des recherches mais je ne me sens pas suffisamment a l aise pour expliquer simplement ce phenomene a des enfants. La solidification d’un mélange ne se fait pas à température constante. On applique le principe de conservation de l'énergie dans un système isolé : la somme des énergies échangées au sein d'un système isolé est nulle. Quelles sont les principales réactions chimiques et nucléaires qui ont lieu dans une étoile ou dans tout autre astres lumineux... Quelle quantité d’énergie et quelles sortes de particules sont créees au cours de ces réactions. Trouvé à l'intérieur – Page 359... d'eau à 176 ° ( Fahrenh . ) , le mélange qui en résulte est à peu près à la température de la glace fondante . ... L'eau bouillante marque toujours le même degré de température , quelle que soit la chaleur qu'on lui applique . L'eau va se refroidir jusqu'à atteindre la température d'équilibre. J’imagine que la question concerne l’eau liquide, qui normalement ne peut descendre en dessous de 0°C sans geler. Cependant, il existe des cas de s... Une masse de 100g de glace prise à -10°C est chauffée dans un récipient. Relation eau-sel, mélanges eau-sel et glace-sel, quelques effets thermiques Le chlorure de sodium NaCl a une grande solubilité dans l’eau qui varie très peu avec la température : On nomme saumure une solution saturée ou de forte concentration en NaCl . La courbe donnant l’évolution de la température du liquide X en fonction du temps est donnée ci-dessous. Solution 1) Point commun des deux échelles. Par contre s’il fait -20 °C, plus bas que la température de gel de l’eau salée, celle-ci reste sous forme de glace et le salage est inefficace. Trouvé à l'intérieur – Page 14La chaleur est une forme particulière d'énergie qui est distincte de la température : lorsque l'on chauffe un bloc de glace, la température augmente jusqu'à 0 °C, puis la glace se transforme en eau tandis que la température du mélange ... Re: Transfert thermique eau-glaçon. Trouvé à l'intérieur – Page 29Si l'eau employée en mélange avec l'eau glacée était à une température supérieure à 12 ° , il faudrait évidemment recourir à une proportion d'eau glacée plus considérable . L'eau glacée sera obtenue en envoyant dans un récipient rempli ... En provoquant la solidification d’une eau salée on peut observer qu’elle ne se produit pas température constante: au fur et à mesure que la glace se solidifie sa température diminue. Pour préparer un bon thé glacé, optez plutôt pour l’infusion à froid, c’est-à-dire une macération des feuilles de thé ou des plantes dans une eau à température ambiante. Mélanges et solutions : sel et eau 1° situation-problème Que devient le sel lorsque l'on mélange du sel et de l'eau ? Cela permet de conserver tous les bienfaits et arômes du thé et des plantes, sans amertume. La valeur en eau du calorimètre : µ = C/c e = 632/4190. Il s'agira ici de mesurer la température d'un mélange d'eau liquide et d'eau solide sur une durée de 40 minutes . - Identifier un changement d'état de l'eau dans un phénomène de la vie quotidienne. On dispose d'un calorimètre parfaitement isolé, rempli d'un mélange eau-glace à l'équilibre thermique à 0°C. Trouvé à l'intérieur – Page 219Versez sur cette glace pilée une livre d'eau chauffée à 60 degrés ; au bout de quelques instans la glace sera entiérement fondue , & la température du mélange se trouvera encore à zéro . Ce qui prouve que toute la matiere de la chaleur ... L’eau est sous forme de glace. De très nombreux exemples de phrases traduites contenant "mélange eau-glace" – Dictionnaire anglais-français et moteur de recherche de traductions anglaises. Ce refroidissement diminue la température du mélange de quelques degrés (suivant la quantité de sel). - Quand la glace fond, il y a un mélange d’eau et de glace. • L ’eau dans la vie quotidienne : la glace, l’eau liquide • observ ation des processus de solidification et de fusion. Cela tient au fait que sa base n’est pas l’eau. La chaleur de fusion de la glace on la trouve pas en faisant 0.2*333*(Tf-0) ? Dans la proportion (en masse) de 3/4 de glace pilée pour 1/4 de sel de cuisine, le mélange atteint la température de -21.6°. Si l’eau est pure, les molécules d’eau arrivent à s’ordonner à 0 °C. On mélange, sous la pression atmosphérique, M 1 = 10 kg d’eau, à la température θ1 = 27 °C , et M2 = 1 kg de glace, à la température θ2 = - 10 °C . I) De l’eau liquide à la glace Expérience Un tube à essai contenant de l’eau liquide est placé dans un mélange réfrigérant. On observe un palier de température à 0°C : la température reste constante à 0°C. On admettra que les capacités thermiques massiques et les capacités thermiques sont indépendantes de la température, donc constantes. On observe l’évolution toutes les 5 minutes en notant les températures et l’état de l’eau dans le tube. Expérience avec mélange réfrigérant, eau et thermomètre. Des énergies thermiques échangées négatives (Q < 0 J) : c'est le cas lorsque le corps considéré cède de l'énergie thermique (ou chaleur). Comment une branche d’arbre peut-elle se mettre à faire des racines et des feuilles ? 2) Abaissement, par ajout de sel, de la température de gel (= de solidification) de l’eau , utilisé en hiver pour faire fondre la neige ou le verglas sur les routes. Il s'agira ici de mesurer la température d'un mélange d'eau liquide et d'eau solide sur une durée de 40 minutes . On désire obtenir un bain d'eau tiède à la température = 37°C, d'un volume total V = 250 litres, en mélangeant un volume V 1 d'eau chaude à la température initiale 1 =70°C et un volume V 2 d'eau froide à la température initiale 2 =15°C. Trouvé à l'intérieur – Page 357En 1688 , Dalencé prenait comme températures fixes d'une part celle d'un mélange d'eau et de glace , d'autre part celle qui détermine la fusion du beurre . En 1694 , Renaldini recommandait de déterminer les deux points fixes du ... C’est la glace qui se refroidit. Mais on trouve de la vapeur d'eau en dessous de -50°C, jusqu'à 374. %PDF-1.2 Capacité thermique massique de l'eau liquide : c = 4200 J.kg–1.K–1; de la glace : ... Calculer la température T et la pression finales et la variation d’entropie. Ainsi, pour une même substance, les points de fusion et de congélation sont identiques. De cette façon, à une température aux alentours de 0°, le sel fait fondre la glace sur les routes car la température n'est pas assez basse pour que le mélange eau+sel se solidifie. Le mélange eau/ sel ne pourra pas devenir solide car la température du mélange remonte ensuite pour s’adapter à l’air ambiant (-2°C par exemple) et reste liquide, car elle ne peut se solidifier qu’à -21°C. En fait, la sublimation se réalise lorsqu’elle atteint -78,5 °C. Réponses. La température de solidification du cyclohexane est de 6,5 °C. Cela viendrait-il du fait qu’il s’agit de la longueur d’onde (visible) la plus énergétique ? Le système est donc composé de : 11 g de glace à la température de 0 °C. Trouvé à l'intérieur – Page 91CHANGEMENTS D'ÉTAT ET CYCLE DE L'EAU Un cristal de glace À quelle température laglace fond-elle ? ... on constate que la température du mélange chute rapidement jusqu'à environ – 20 °C. On a réalisé un mélange réfrigérant ! Trouvé à l'intérieur – Page 90Ainsi, avant de finir par écrire, dans son cahier, après l'expérience « Tandis que la glace fond, la température du mélange eau-glace reste constante », l'enfant aura-t-il sans doute hésité devant diverses formes, bancales, ... (question faisant référence au bouturage). Le calorimètre passe de la température de 0 °C à la température 28,8 °C, 40 g de glace fondent et 250g + 40g (l'eau de fonte) passent de 0 °C à la température 28,8 °C : Calculer la température finale du calorimètre. D'après le principe de conservation de l'énergie, il existe : Le corps le plus chaud cède toujours de l'énergie au profit du corps le plus froid. T_{\left(°C\right)} = T_{\left(K\right)} - 273{,}15. Quand la glace est entièrement transformée en eau liquide, la température augmente à nouveau. Conclusion: Durant la fusion de la glace, la température reste constante, égale à 0°C (température de fusion de l’eau). La fusion et la solidification de l’eau pure se produisent à la même température : 0°C. On mélange, dans un calorimètre dont on néglige la capacité thermique, une masse m =1 kg d'eau à T = 20°C et une masse m’ = 0, 4 kg de glace à T’ = - 10°C. Calorimétrie. Pourquoi la mer est-elle salée ? On relève la température toutes ... ‐ Partie 3 : La température décroît. J’ai une question sur le "phénomène" du ciel bleu : pourquoi s’agit-il de la couleur bleue plutôt que rouge, vert ou jaune ? Déroulement de séance Collectif oral 15mn Rappel sur les 3 états de l’eau. On convertit, le cas échéant, les grandeurs données afin que les masses et températures des corps soient exprimées dans les unités utilisées pour les capacités calorifiques. Relever toutes les 30 secondes la température. Avec du cyclohexane, en faisant les expériences de fusion et de solidification, nous obtenons les mêmes types de courbes avec un palier, mais à une température différente de celle de l'eau. Si oui, sera-t-il différent des autres individus de la même espèce, et pourquoi la "nature" garde-t-elle des choses au demeurant inutiles, ont-elles un intérêt du point de vue évolutif ? Trouvé à l'intérieur – Page 1101 l'eau froide , la température de la vapeur avant et après la condensation , la température de l'eau froide au commencement de ... T ' ' la température du mélange , on tirera X , chaleur latente de l'unité de masse de vapeur d'eau , de ... L’acide carbonique est le pétillant dans le soda. On donne la chaleur latente de fusion de la glace L = 80 cal/g, et la chaleur massique de l'eau C = 1 cal/g/K. Faisons solidifier de l’eau et observons le volume de l’eau puis de la glace. En y plongeant un thermomètre … En outre, les opérateurs doivent faire figurer sur l’emballage des glaces préemballées la déclaration nutritionnelle, dont la mention est obligatoire depuis le 13 décembre 2016. Le dispositif de chauffage à un rendement de 80% et sa puissance est P=2kW. Plonger le tube dans le mélange glace +sel qui est à une température de -16°C environ. 4) Mélange réfrigérant Même pour des températures très négatives, il existe un film d'eau liquide à la surface de la glace, du fait que les molécules à la surface sont moins bien attachées (elles sont retenues par un seul côté), et c'est la raison pour laquelle la glace et la neige glissent, et par conséquent pour laquelle on peut faire du ski. II : Un calorimètre en laiton pesant 100 g contient 200 g d'eau et un bloc d'aluminium pesant 140 g. La température initiale étant 15 °C, on ajoute 300 g d'eau à 60 °C; la température finale est de 40 °C. L'objectif de cette séquence est "- Identifier les trois états de la matière et observer des changements d'états. La pression extérieure est â = 1 . La loi donnant la valeur de l’abaissement de température s’appelle "loi de la cryoscopie de Raoult" (Cryo = froid). Comparer les résultats. Trouvé à l'intérieur – Page 86Lorsqu'on mêle ensemble parties égales d'eau à la glace et d'eau bouillante , le mélange prend une température de ' + 50 degrés , parce que l'eau froide et l'eau chaude ont toutes deux la même capacité pour la chaleur . Déterminer une température d'équilibre lors d'un transfert d'énergie entre deux corps, Appliquer le principe de conservation de l'énergie, En déduire la relation liant les températures initiales et finales des corps, Rappeler la condition d'équilibre thermique, Réécrire la relation liant les température initiales et finales, Repérer les unités des capacités calorifiques, Convertir, le cas échéant, la température trouvée en degrés Celsius, Q = m \times c \times \left( T_{finale} - T_{initiale}\right), m_A \times c_A \times \left( T_{A,finale} - T_{A,initiale}\right) + m_E \times c_E \times \left( T_{E,finale} - T_{E,initiale}\right) = 0, m_A \times c_A \times \left( T_{finale} - T_{A,initiale}\right) + m_E \times c_E \times \left( T_{finale} - T_{E,initiale}\right) = 0, T_{E, initiale} = 18{,}2 + 273{,}15 = 291{,}4, Cours : Les formes et la conservation de l'énergie, Formulaire : Les formes et la conservation de l'énergie, Quiz : Les formes et la conservation de l'énergie, Méthode : Manipuler la formule de l'énergie cinétique, Méthode : Manipuler la formule de l'énergie potentielle, Méthode : Déterminer si une énergie mécanique se conserve, Méthode : Exploiter les courbes d'énergie d'un solide au cours du temps, Méthode : Calculer l'énergie totale d'un système, Méthode : Calculer l'énergie lors d'un changement de température, Méthode : Appliquer le principe de la conservation de l'énergie, Exercice : Calculer une énergie cinétique, Exercice : Calculer une vitesse à partir de l'énergie cinétique, Exercice : Calculer une masse à partir de l'énergie cinétique, Exercice : Calculer une énergie potentielle, Exercice : Calculer une altitude à partir de l'énergie potentielle, Exercice : Calculer une masse à partir de l'énergie potentielle, Exercice : Calculer une énergie mécanique, Exercice : Déterminer si une énergie mécanique se conserve, Exercice : Exploiter les courbes d'énergie d'un solide au cours du temps, Exercice : Calculer l'énergie totale d'un système, Exercice : Appliquer le principe de la conservation de l'énergie, Exercice : Calculer l'énergie lors d'un changement de température, Exercice : Déterminer une température d'équilibre lors d'un transfert d'énergie entre deux corps, Problème : Etudier le saut d'un parachutiste, Problème : Etudier le mouvement périodique d'une balançoire, Problème : Etudier le bilan énergétique d'une désintégration Béta, Problème : Déterminer la vitesse finale d'un objet en chute libre, Problème : Appliquer la conservation de l'énergie à l'expérience de Joule, Problème : Déterminer la capacité calorifique grâce à un calorimètre.
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